A continuación retomare unos cuantos conceptos de química basado en una reacción química del cuerpo: La Respiración.
Reacción química:
C6H12O6 + 6O2 --> 6CO2 + 6H2O
La respiración aerobia, es un tipo de metabolismo energético en los seres vivos. Esta es la ecuación química de la respiración aerobia.
Inhalación: C6H12O6 representa la glucosa, esta es adquirida bajo el metabolismo en el cuerpo, 6O2 ya que el oxígeno es elemental en la respiración de los seres vivos.
Exhalación: 6CO2 es el dióxido de carbono que al igual que el agua (6H2O) es producto de la inhalación.
Masa Molecular
C= 12 * 6 = 72g
H= 1 * 12 = 12g
O= 16 * 6 = 96g
= 180g
O= 16 * 6 * 2 = 192g
C= 12 * 6 = 72g
O= 16 * 2 * 6 = 32g
= 104g
H= 1 * 2 * 6 = 12g
O= 16 * 6 = 96g
= 108g
Masa Porcentual - Formula Empírica
1. C= 72gC * 100 / 180g = 40%
H= 12gH * 100 / 180g = 6.66%
O= 96gO * 100 / 180g = 53.33%
= 99.99%
C= 40gC * 1 MolC / 72gC = 0.55 molC
H= 6.66gH * 1 MolH / 12gH = 0. 55 molH
O= 53.33gO * 1 MolO / 96gO = 0.55
2. O= 192gO * 100 / 192g = 100%
O= 100gO * 1 MolO / 192g = 0.52
3. C= 72gC * 100 / 104g = 69.23%
O= 32gO * 100 / 104g = 30.76%
= 99.99%
C= 69.23gC * 1molC / 72gC = 0.96
O= 30.76gO * 1molO / 32gO = 0.96
4. H= 12gH * 100 / 108g = 11.11%
O= 96gO * 100 / 108g = 88.88%
= 99.99%
H= 11.11gH * 1 MolH / 12gH = 0.92
O= 88.88gO * 1 MolO / 96gO = 0.92
Balanceo:
- Método Tradicional:
C6H12O6 + 6O2 --> 6CO2 + 6H2O
C= 6 C= 1 * 6 = 6
H= 12 H= 2 * 6 = 12
O= 6 + 2 * 6 = 18 O= 2 * 6 + 6 = 18
- Método Algebraico
aC6H12O6 + bO2 --> cCO2 + dH2O
C= a6 = c
H= a12 = 2d
O= a6 + b2 = c2 + d
a = 1
c: a6 = c
(1)6 = c
6 = c
c = 6
d: a12= 2d
(1)12= 2d
12 / 2 = d
6 = d
d = 6
b: a6 + b2 = c2 + d
(1)6 + b2 = (6)2 + 6
6 + b2 = 18
b2 = 18 - 6
b = 12 / 2
b = 6
b = 6
C6H12O6 + 6O2 --> 6CO2 + 6H2O
- Método Redox
Para balancear por método redox, hay que seguir los siguientes pasos:
1. Ubicar estados de oxidación
2. Identificar las especies que cambian (Elementos)
3. Realizar las semirreacciones
4. Balancear por masa (*En esta reacción, no fue necesaria)
5. Balancear por carga
6. Igualar electrones ganados y perdidos (Multiplicar)
7. Sumar ecuaciones
8. Reemplazar coeficientes
9. Concluir el balanceo por el método tradicional
1. C6(4)H12(-1)O6(-2) + O2(0) --> C(4)O2(-2) + H(1)2O(-2)
2. H(-1) --> H (1)
O (0) --> O (0)
3. H= Se oxida, Agente reductor
O= Se reduce, Agente oxidante
5. H (-1) -2e --> H (1)
O (0) -2e --> O (-2)
6. 2 [H(-1) -2e --> H (1) ]
2 [O (0) +2e --> O (-2) ]
7. 2H(-1) -4e --> 2H(1) 2O (0) +4e --> 2O (-2)
___________________
2H 2O 2H 2 O
8. 2C6H12O6 + 12O2 --> 12CO2 + 12H2O
9. C=12 C=12
H=24 H=24
O=12 + 24 = 36 O= 24 + 12 = 36
NOTA= En este caso podemos simplificar la formula de la siguiente manera
2C6H12O6 + 12O2 --> 12CO2 + 12H2O
= C6H12O6 + 6O2 --> 6CO2 + 6H2O
Calculo de Moles Moles
C6H12O6 + 6O2 --> 6CO2 + 6H2O
1Mol + 6Mol --> 6Mol + 6Mol
Calculo de Gramos Gramos
C6H12O6 + 6O2 --> 6CO2 + 6H2O
C= 12 * 6 = 72g
H= 1 * 12 = 12g
O= 16 * 6 = 96g
O= 16 * 12 = 192g
72g + 12g + 96g = 180g + 192g = 372g
Opinion Personal
Me parece que todos estos temas son aunque un tanto complejos, útiles, puesto que nos ayudan a comprender mas las estructuras en la química, y nos permiten desarrollar nuestra capacidad de comprensión y análisis intelectual.
"Una vez mas les ha hablado Sergio, y les deseo buenas noches"