domingo, 15 de mayo de 2016

Conceptos en Química

Introducción

A continuación retomare unos cuantos conceptos de química basado en una reacción química del cuerpo: La Respiración.



Reacción química:

C6H12O6 + 6O2 --> 6CO2 + 6H2O

La respiración aerobia, es un tipo de metabolismo energético en los seres vivos. Esta es la ecuación química de la respiración aerobia.



Inhalación: C6H12O6 representa la glucosa, esta es adquirida bajo el metabolismo en el cuerpo, 6O2 ya que el oxígeno es elemental en la respiración de los seres vivos.

Exhalación: 6CO2 es el dióxido de carbono que al igual que el agua (6H2O) es producto de la inhalación.

Masa Molecular

C= 12 * 6 =  72g
H= 1 * 12 =  12g
O= 16 * 6 =  96g

                =  180g

O= 16 * 6 * 2 = 192g

C= 12 * 6       = 72g
O= 16 * 2 * 6 = 32g
                      = 104g

H= 1 * 2 * 6 = 12g
O= 16 * 6    = 96g
                   = 108g


Masa Porcentual - Formula Empírica

1. C= 72gC * 100 / 180g = 40%
    H= 12gH * 100 / 180g = 6.66%
    O= 96gO * 100 / 180g = 53.33%
                                        = 99.99%

C= 40gC * 1 MolC / 72gC = 0.55 molC
H= 6.66gH * 1 MolH / 12gH = 0. 55 molH
O= 53.33gO * 1 MolO / 96gO = 0.55

2. O= 192gO * 100 / 192g = 100%

O= 100gO * 1 MolO / 192g = 0.52

3. C= 72gC * 100 / 104g = 69.23%
    O= 32gO * 100 / 104g = 30.76%
                                        = 99.99%

C= 69.23gC * 1molC / 72gC = 0.96
O= 30.76gO * 1molO / 32gO = 0.96

4. H= 12gH * 100 / 108g = 11.11%
    O= 96gO * 100 / 108g = 88.88%
                                        = 99.99%

H= 11.11gH * 1 MolH / 12gH = 0.92
O= 88.88gO * 1 MolO / 96gO = 0.92

Balanceo:

Método Tradicional:

    C6H12O6 + 6O2 --> 6CO2 + 6H2O

 C= 6                             C= 1 * 6 = 6
 H= 12                           H= 2 * 6 = 12
 O= 6 + 2 * 6 = 18         O= 2 * 6 + 6 = 18

- Método Algebraico

    aC6H12O6 + bO2 --> cCO2 + dH2O

    C= a6 =  c
    H= a12 = 2d
    O= a6 + b2 = c2 + d 
a = 1


c: a6 = c
    (1)6 = c

    6 = c
c = 6

d: a12= 2d
    (1)12= 2d
    12 / 2 = d
    6 = d

d = 6

b: a6 + b2 = c2 + d
    (1)6 + b2 = (6)2 + 6
    6 + b2 = 18
    b2 = 18 - 6
    b = 12 / 2
    b = 6
b = 6

    C6H12O6 + 6O2 --> 6CO2 + 6H2O

- Método Redox

Para balancear por método redox, hay que seguir los siguientes pasos:

1. Ubicar estados de oxidación
2. Identificar las especies que cambian (Elementos)
3. Realizar las semirreacciones
4. Balancear por masa (*En esta reacción, no fue necesaria)
5. Balancear por carga
6. Igualar electrones ganados y perdidos (Multiplicar)

7. Sumar ecuaciones
8. Reemplazar coeficientes
9. Concluir el balanceo por el método tradicional 

1. C6(4)H12(-1)O6(-2) + O2(0) --> C(4)O2(-2) + H(1)2O(-2)
       
2. H(-1) --> H (1)
    O (0) --> O (0)

3. H= Se oxida, Agente reductor
    O= Se reduce, Agente oxidante

5. H (-1) -2e --> H (1)
    O (0) -2e --> O (-2)


6. 2 [H(-1) -2e --> H (1) ]
    2 [O (0) +2e --> O (-2) ]

7. 2H(-1) -4e --> 2H(1)    2O (0) +4e --> 2O (-2)
   ___________________
          2H 2O 2H 2 O

8. 2C6H12O6 + 12O2 --> 12CO2 + 12H2O

9. C=12                              C=12
    H=24                              H=24
    O=12 + 24 = 36              O= 24 + 12 = 36

NOTA= En este caso podemos simplificar la formula de la siguiente manera

  2C6H12O6 + 12O2 --> 12CO2 + 12H2O
  = C6H12O6 + 6O2 --> 6CO2 + 6H2O

Calculo de Moles Moles

C6H12O6 + 6O2 --> 6CO2 + 6H2O
1Mol + 6Mol --> 6Mol + 6Mol

Calculo de Gramos Gramos

C6H12O6 + 6O2 --> 6CO2 + 6H2O

C= 12 * 6 =  72g
H= 1 * 12 =  12g
O= 16 * 6 =  96g

O= 16 * 12 = 192g
                
72g + 12g + 96g = 180g + 192g = 372g

Opinion Personal

Me parece que todos estos temas son aunque un tanto complejos, útiles, puesto que nos ayudan a comprender mas las estructuras en la química, y nos permiten desarrollar nuestra capacidad de comprensión y análisis intelectual.


"Una vez mas les ha hablado Sergio, y les deseo buenas noches"


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